Pregunta: Problema de práctica 14.6 Ahora calcularemos la cantidad aproximada de energía térmica necesaria para elevar la temperatura corporal en una cantidad determinada. Durante un ataque de gripe, un hombre de 80 kg tuvo fiebre de 2,0 ∘C; es decir, su temperatura corporal era de 39,0 ∘C (o 102,2 ∘F) en lugar de los 37,0 ∘C normales (o 98,6 ∘F).

Problema de práctica 14.6

Ahora calcularemos la cantidad aproximada de energía térmica necesaria para elevar la temperatura corporal en una cantidad determinada. Durante un ataque de gripe, un hombre de 80 kg tuvo fiebre de 2,0 ∘C; es decir, su temperatura corporal era de 39,0 ∘C (o 102,2 ∘F) en lugar de los 37,0 ∘C normales (o 98,6 ∘F). Suponiendo que el cuerpo humano es principalmente agua, ¿cuánto calor se requirió para elevar su temperatura en esa cantidad?

SOLUCIÓN

PLANTEAR Y RESOLVER El cambio de temperatura es Δ T =39.0∘C−37.0∘C=2.0∘C=2.0K. El calor específico del agua es 4190J/(kg⋅K). De la ecuación Q = m c Δ T ,

Q == m c Δ T =(80kg)[4190J/(kg⋅K)](2.0K)6.7×105J

REFLEJAR Esta cantidad de calor es igual a 1,6 × 105 cal, o 160 kcal (160 calorías de alimentos). Esto es aproximadamente la mitad de la ingesta calórica de comer 1 onza de chocolate con leche.

Parte A - Problema de práctica:

Si un niño de 40 kg tiene una temperatura de 104∘F=40∘C, ¿cuánto calor se necesitó para elevar su temperatura a ese valor desde un valor inicial de 37 ∘C?