Problema 3. Si un estudiante comenzó con 300,0 g de [Cu(H2O)5SO4, ¿cuántos moles de [Cu(H2O)5SO4 tiene? Problema 4. ¿Cuál es el rendimiento teórico (en gramos) de [Cu(NH3)4H2O]SO4 a partir de estos 300,0 g de [Cu(H2O)5SO4? Problema 5. Si el estudiante recoge 234,6 g de producto, ¿cuál es el rendimiento porcentual de [Cu(NH3)4H2O]SO4? Asegúrese de usar el

Problema 3.) moles de [Cu(H2O)5]SO4 = 300.0/249.6850 = 1.2015 mol Problem

Resuelto Problema 3. Si un estudiante comenzó con 300,0 g de

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Pregunta: Problema 3. Si un estudiante comenzó con 300,0 g de [Cu(H2O)5SO4, ¿cuántos moles de [Cu(H2O)5SO4 tiene? Problema 4. ¿Cuál es el rendimiento teórico (en gramos) de [Cu(NH3)4H2O]SO4 a partir de estos 300,0 g de [Cu(H2O)5SO4? Problema 5. Si el estudiante recoge 234,6 g de producto, ¿cuál es el rendimiento porcentual de [Cu(NH3)4H2O]SO4? Asegúrese de usar el
Problema 3.
Si un estudiante comenzó con 300,0 g de [Cu(H2O)5SO4, ¿cuántos moles de [Cu(H2O)5SO4 tiene?
Problema 4.
¿Cuál es el rendimiento teórico (en gramos) de [Cu(NH3)4H2O]SO4 a partir de estos 300,0 g de [Cu(H2O)5SO4?
Problema 5.
Si el estudiante recoge 234,6 g de producto, ¿cuál es el rendimiento porcentual de [Cu(NH3)4H2O]SO4? Asegúrese de usar el número correcto de dígitos significativos.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Problema 3.) moles de [Cu(H2O)5]SO4 = 300.0/249.6850 = 1.2015 mol Problem…
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