Problema 15.4: Se quema n-butano (C4H10) con una cantidad estequiométrica de oxígeno. Determine la fracción molar de dióxido de carbono y agua en los productos. Además, calcule el número de moles de dióxido de carbono en los productos por unidad de mol de combustible quemado.

La reacción química está determinada por: C_4H_10 +O_2->CO_2+H_{2}O Una vez descrita la reacción, se procede a balancearla, lue...

Resuelto Problema 15.4: Se quema n-butano (C4H10) con una

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Pregunta: Problema 15.4: Se quema n-butano (C4H10) con una cantidad estequiométrica de oxígeno. Determine la fracción molar de dióxido de carbono y agua en los productos. Además, calcule el número de moles de dióxido de carbono en los productos por unidad de mol de combustible quemado.
Problema 15.4: Se quema n-butano (C4H10) con una cantidad estequiométrica de oxígeno. Determine la fracción molar de dióxido de carbono y agua en los productos. Además, calcule el número de moles de dióxido de carbono en los productos por unidad de mol de combustible quemado.
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
La reacción química está determinada por:

$C_{4} H_{10} + O_{2} \to C O_{2} + H_{2} O$
Una vez descrita la reacción, se procede a balancearla, lue...
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