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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Preparar 25 ml de solución tampón de acetato de sodio-ácido acético 0,75 M a un pH de 4,8 (pKa 4,74). Complete los cálculos necesarios antes de venir al laboratorio Se le proporcionará una solución madre de ácido acético 3,0 M y acetato de sodio sólido (MW 82,03 g/mol) con los que preparar el tampón. Complete los cálculos necesarios para preparar el tampón
Preparar 25 ml de solución tampón de acetato de sodio-ácido acético 0,75 M a un pH de 4,8 (pKa 4,74). Complete los cálculos necesarios antes de venir al laboratorio
Se le proporcionará una solución madre de ácido acético 3,0 M y acetato de sodio sólido (MW 82,03 g/mol) con los que preparar el tampón. Complete los cálculos necesarios para preparar el tampón ANTES de venir al laboratorio
Los cálculos que obtuve fueron 0.822 gramos de acetato de sodio y 2.91 mL de ácido acético 3 M
- De esta solución amortiguadora, tome 10 mL, mida su pH, luego comience un proceso de titulación como se describió anteriormente con NaOH 0.3M.
- Mida el pH cada ~0.5 mL y recuerde remover la solución y registrar el nuevo pH cada vez que agregue el titrante.
- Registre el pH hasta que el pH del tampón cambie en 1 unidad de pH.
1. ¿Cuál es el pH teórico de su tampón cuando ha agregado 2,5 ml de ácido (NaOH 0,3 M) según las instrucciones de su procedimiento?
2. ¿Cuál es el pH teórico de su sistema tampón después de agregar 3,5 ml de base (HCl 0,3 M) según las instrucciones de su procedimiento?
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Respuesta: según los datos: [CH3OOH] + [CH3COONa] = 0,75 M [CH3OOH] = 0,75 -[CH3COONa] según la ecuación handlosn haslbatch: pH =pKa + log [CH3COONa]/[CH3COOH] 4,8 = 4,74 + log [CH3COONa]/0,75 -[CH3COONa] log [CH3COONa]/0,75 -[CH3COONa] = 4,8-4,74 = …
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