Pregunta: Preparación y Estandarización de KMnO4 y Determinación de un Oxalato Desconocido Parte A: Preparación de una solución de permanganato de potasio 0,02 M Pese aproximadamente 3,2 g de permanganato de potasio y colóquelos en un vaso de precipitados limpio de 250 ml. Disuelva la sal agregando 50 mL de diH2O y revolviendo. Decantar la solución en un vaso de

Preparación y Estandarización de KMnO4 y Determinación de un Oxalato Desconocido

Parte A: Preparación de una solución de permanganato de potasio 0,02 M Pese aproximadamente 3,2 g de permanganato de potasio y colóquelos en un vaso de precipitados limpio de 250 ml. Disuelva la sal agregando 50 mL de diH2O y revolviendo. Decantar la solución en un vaso de precipitados más grande. Al primer vaso de precipitados agregue 50 ml de diH2O a los cristales no disueltos. Repita este procedimiento hasta que se disuelvan todos los cristales. Transfiera a una botella limpia de vidrio oscuro y diluya (debe ser aproximadamente 1 L) y etiquete el recipiente.

Parte B: Estandarización de solución de permanganato de potasio 0,02 M: método McBride Pesar con precisión tres (3) muestras de aproximadamente 0,25-0,30 g de oxalato de sodio seco en un matraz Erlenmeyer limpio de 250 ml. Disuelva cada muestra en aproximadamente 75 mL de una solución de ácido sulfúrico hecha agregando 20 mL de ácido sulfúrico concentrado a 400 mL de diH2O (Determine la concentración de la solución resultante; ~0,8 M). Calentar la primera solución casi hasta la ebullición (80-90°C) y titular lentamente con la solución de permanganato con agitación constante. El punto final está marcado por la aparición de un tenue color rosa que persiste durante al menos 30 segundos. La temperatura no debe descender por debajo de 60°C durante la titulación. Valore las otras dos (2) muestras de la misma manera. A aproximadamente 100 ml de la solución de ácido sulfúrico, agregue la solución de permanganato lentamente gota a gota hasta que el color coincida con el de la solución titulada. Este volumen de permanganato debe restarse del volumen utilizado en la titulación. Determine la molaridad de cada titulación. Determine la molaridad promedio y la desviación estándar de la solución estándar de permanganato.

Parte B:

Prueba n.º 1: 0,2959 g de oxalato necesitaron 40,60 ml de permanganato

Prueba n.º 2: 0,2832 g de oxalato necesitaron 39,70 ml de permanganato

Prueba n.º 3: 0,2821 g de oxalato necesitaron 38,50 ml de permanganato

Parte C: Determinación de un peso de oxalato desconocido con precisión tres (3) muestras de 1000 g del oxalato de sodio desconocido seco en un matraz Erlenmeyer limpio de 250 ml. Disuelva cada muestra en aproximadamente 75 mL de una solución de ácido sulfúrico hecha agregando 20 mL de ácido sulfúrico concentrado a 400 mL de diH2O (Determine la concentración de la solución resultante; ~0,8 M). Calentar la primera solución casi hasta la ebullición (80-90°C) y titular lentamente con la solución de permanganato con agitación constante. El punto final está marcado por la aparición de un tenue color rosa que persiste durante al menos 30 segundos. La temperatura no debe descender por debajo de 60°C durante la titulación. Valore las otras dos (2) muestras de la misma manera. A aproximadamente 100 ml de la solución de ácido sulfúrico, agregue la solución de permanganato lentamente gota a gota hasta que el color coincida con el de la solución titulada. Este volumen de permanganato debe restarse del volumen utilizado en la titulación. Determine los moles de oxalato, masa de oxalato. Determine el porcentaje de oxalato en cada muestra . Determine el porcentaje promedio y la desviación estándar de la muestra de oxalato.

Parte C:

Número desconocido: #15

Prueba n.º 1: Masa de muestra de oxalato 1,0018 g necesitó 37,10 ml de permanganato

Prueba n.º 2: Masa de muestra de oxalato 1,0079 g necesitó 38,10 ml de permanganato

Prueba n.º 3: Masa de muestra de oxalato 1,0024 g necesitó 37,30 ml de permanganato

Ayuda con la pregunta en negrita Determine la molaridad del permanganato parte B.