Pregunta: preparación de 100 mL de tampón acetato 0,100 M, solución requerida pH 4,95. pKa= 4.757 Después de mezclar 3,907 mL de ácido acético 1,0 M, 6,093 mL de acetato de sodio 1,0 M y 90,0 mL de agua, el pH medido fue de 4,69. Para aumentar el pH, se agregaron 2,9 ml de NaOH a la solución tampón, lo

Después de mezclar 3,907 mL de ácido acético 1,0 M, 6,093 mL de acetato de sodio 1,0 M y 90,0 mL de agua, el pH medido fue de 4,69. Para aumentar el pH, se agregaron 2,9 ml de NaOH a la solución tampón, lo que hace que el pH sea de 4,91, pero el volumen total ahora cambia de 100 ml a 102,9 ml, lo que significa que la concentración de tampón ya no es 0,100 M. Â Calcular la nueva concentración para el tampón suponiendo que tanto la concentración de ácido acético como la de acetato de sodio eran incorrectas. A

Sé que tenemos que usar la tabla ICE y la ecuación del búfer pKa para esto, pero no estoy seguro de cómo calcular 2 variables desconocidas. Podría obtener la respuesta asumiendo que una de las concentraciones es correcta, pero necesitaba hacerlo de la manera más difícil. Por favor, ayuda.