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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: PREGUNTA 36 Identifique cuántos iones de hidrógeno se requieren para neutralizar 2,0 L de solución de NaOH 1,0 M. 6,02×10 23 iones 3,01×10 23 iones
PREGUNTA 36
Identifique cuántos iones de hidrógeno se requieren para neutralizar 2,0 L de solución de NaOH 1,0 M.
6,02×10 23 iones
3,01×10 23 iones
1,02×10 24 iones
6,02×10 24 iones
PREGUNTA 37
En la ecuación HCl + NH 3 → NH 4 Cl , ¿cuántos moles de amoniaco se requieren para neutralizar 3,0 moles de HCl?
3,0 moles
6,0 moles
9,0 moles
1,5 moles
PREGUNTA 38
¿Cuántos moles de NaOH se requieren para neutralizar 0,50 moles de HCl?
0,50 moles
0,25 moles
1,0 mol
0,75
PREGUNTA 39
¿Cuántos moles de HCl se pueden neutralizar con 0,1 litros de NaOH 0,5 M?
0,1
0,05
0,5
0,4
PREGUNTA 40
¿Cuál de las siguientes soluciones de 0,1 M tiene un pH más cercano a 7?
NaOH (ac.)
NaCl (ac)
NaC2H3O2 ( ac )
Na2CO3 ( ac )
PREGUNTA 41
Para neutralizar 1 mol de ácido sulfúrico, se requieren 2 moles de hidróxido de sodio.
¿Cuántos litros de NaOH 1 M se necesitan para neutralizar exactamente 1 litro de SO 4 1 M H 2 ?1
2
0,5
4
PREGUNTA 42
Un pH de 4 significa
Una concentración de 1×10 -14 M
Una mayor concentración de iones OH - que de iones H +
Una mayor concentración de iones H + que de iones OH-
Una concentración igual de iones OH - y H +
PREGUNTA 43
Una solución tiene una concentración de iones de hidrógeno de 2,0×10 -7 M. Su pH es más cercano
1
5
7
14
PREGUNTA 44
Una solución tiene una concentración de iones de hidrógeno de 1×10 -10 M. Esta solución se clasificaría como
Ácido
Básico
Neutral
Similar al agua
PREGUNTA 45
¿Qué afirmación es verdadera en un pH neutro?
[H + ] < [ OH- ]
[H + ] > [ OH- ]
[H + ] = [ OH- ]
pH=0
PREGUNTA 46
La concentración de iones H 3 O + de una solución es 1×10 -5 mol por litro. La solución es
Ácido y tiene un pH de 5.
Ácido y tiene un pH de 9.
Básico y tiene un pH de 5.
Básico y tiene un pH de 9.
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Pregunta 36. Número de moles de NaOH = molaridad * volumen en L = 1*2 = 2 moles NaOH(ac) -------> Na^+(ac) + OH^_ (ac) 1 mol de NaOH da 1 mol de OH^_ 2 moles de NaOh dan 2 moles de OH^- Número de OH^- = número de moles * 6,023*10^23 = 2*6,023*10^23 =…
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