Pregunta: Pregunta 2 : ¿Qué masa (en g) de butanol (C 4 H 10 O) se requiere para que su combustión produzca 55,6 g de productos? La combustión de un compuesto (que contiene C, H y O) es su reacción con oxígeno molecular (O 2 ) para producir agua y dióxido de carbono. Pregunta 3 : 322,8 g de SO 2 (g), 426,5 g de CaCO 3 (s) y 119,7 g de O 2 (g) reaccionan de la

Pregunta 2 :

¿Qué masa (en g) de butanol (C ₄ H ₁₀ O) se requiere para que su combustión produzca 55,6 g de productos? La combustión de un compuesto (que contiene C, H y O) es su reacción con oxígeno molecular (O ₂ ) para producir agua y dióxido de carbono.

Pregunta 3 :

322,8 g de SO ₂ (g), 426,5 g de CaCO ₃ (s) y 119,7 g de O ₂ (g) reaccionan de la siguiente manera:
2 SO ₂ (g) + 2 CaCO ₃ (s) + O ₂ (g) ---> 2 CaSO ₄ (s) + 2 CO ₂ (g)

¿Qué masa (en g) de CaSO ₄ (s) se puede producir?

Pregunta 4:
Tenemos un recipiente que contiene una mezcla de N ₂ (g) y O ₂ (g). La presión total es de 4,01 atm. La temperatura es 25.00 ^o C y el volumen del recipiente es 19.0 L. Si la masa de N ₂ en el recipiente es 37.1 g, ¿cuál es la presión parcial de O ₂ (en atm) dentro del recipiente?
Pregunta 5:

La densidad de una muestra de NH ₃ (g) a una presión de 1,00 atm es 0,842 g/L. ¿Cuál es la velocidad cuadrática media (en m/s) de las moléculas en esta muestra?
Pregunta 6:

En un recipiente de acero de 5,00 L a 575 K, las presiones parciales de H ₂ (g) y O ₂ (g) son respectivamente 20,04 y 14,98 atm. El H ₂ (g) y el O ₂ (g) reaccionan juntos para producir H ₂ O (g). La temperatura final permanece en 575 K y el volumen permanece en 5,00 L. ¿Cuál es la presión total final (en atm)?

Pregunta 7:
Disponemos de una bomba calorimétrica con una capacidad calorífica de 555 J/K. En esta bomba calorimétrica colocamos 1000,0 ml de agua. En esta bomba calorimétrica quemamos 2,565 g de un sólido. La temperatura de la bomba calorimétrica y del agua aumenta 2,24 ^o C. La masa molar del sólido es 588,9 g/mol. ¿Cuánto calor (en kJ) se liberará si quemáramos 0,137 moles de este mismo sólido en la bomba calorimétrica? Tenga en cuenta que queremos encontrar la cantidad de calor liberado. La capacidad calorífica específica del agua es 4,184 J/K/g. Calcule la densidad del agua como exactamente 1,00 g/mL.
Pregunta 8:

Las entalpías estándar de formación, a 25,00 ^o C, de metano (CH ₄ (g)), agua (H ₂ O (l)) y dióxido de carbono (CO ₂ (g)) son, respectivamente, -74,6 kJ/mol. , -285,8 kJ/mol y -393,5 kJ/mol. Calcule la cantidad de calor liberado (en kJ) durante la combustión de 18,04 L de metano bajo una presión constante de 1.000 atm a 25.00 ^o C (NB: la combustión es la reacción con oxígeno molecular para producir agua y dióxido de carbono).

Pregunta 9:

Colocamos una varilla de metal que pesa 5,00 g y tiene una capacidad calorífica específica de 0,432 J/K/g en 24,9 ml de agua. La capacidad calorífica específica del agua es 4.184 J/K/g y hacemos la aproximación de que su densidad es exactamente 1.000 g/mL. El agua tiene una temperatura inicial de 20,0 ^o C y la varilla de metal tiene una temperatura inicial de 85,2 ^o C. ¿Cuál es la temperatura final (en ^o C) del agua y la varilla de metal?