Pregunta: Pregunta: 1.Dados los siguientes datos experimentales: Antes... 1.Dados los siguientes datos experimentales: Antes Masa de reacción del matraz Erlenmeyer vacío 85,35 g Masa de Zn y matraz Erlenmeyer 86,90 g Masa de yodo 1,65 g Después Masa de reacción del matraz Erlenmeyer y zinc sin reaccionar 86,56 g ¿Qué cantidad de zinc reaccionó? _____________ 2. Dados

Pregunta: 1.Dados los siguientes datos experimentales: Antes... 1.Dados los siguientes datos experimentales: Antes Masa de reacción del matraz Erlenmeyer vacío 85,35 g Masa de Zn y matraz Erlenmeyer 86,90 g Masa de yodo 1,65 g Después Masa de reacción del matraz Erlenmeyer y zinc sin reaccionar 86,56 g ¿Qué cantidad de zinc reaccionó? _____________ 2. Dados los siguientes datos experimentales y volviendo a la pregunta 1 (para la masa de Zn reaccionado): Antes de la reacción Masa del matraz Erlenmeyer vacío 85,35 g Masa de Zn y matraz Erlenmeyer 86,90 g Masa de yodo 1,65 g Después de la reacción Masa del matraz Erlenmeyer y zinc sin reaccionar 86,56 g Calcular lo siguiente: (a). moles de Zn - __________ (b). moles de I - ____________ (La respuesta debe estar en notación científica hasta tres cifras significativas, use "E" al escribir notación científica). 3. Usando sus respuestas en , en la pregunta 2, ¿cuál es la fórmula empírica para el yoduro de zinc a partir de estos datos experimentales? 4. Utilizando la fórmula empírica, en la pregunta 3, equilibre la siguiente ecuación: ____ Zn(s) + ____ I2(s) ----> ___ ZnxIy(s) ¿Cuál es la suma de los coeficientes en la ecuación química de equilibrio? 5. Dados los siguientes datos experimentales y los datos de la pregunta 1: Masa del producto de reacción de zinc yodo 1,75 g Calcule la diferencia porcentual entre la masa del producto y la masa del reactivo. (Nota: si el porcentaje es negativo, tome el valor absoluto del mismo al responder la pregunta) 6. Dada la diferencia porcentual calculada en la pregunta 5, ¿cuál de las siguientes explicaciones sería la razón más lógica del error en el experimento? a. Sin error, la reacción se completó con éxito. b. El estudiante accidentalmente pesó más yodo del que se registró. Provocando que la masa de producto sea mayor a la esperada. C. El estudiante olvidó accidentalmente colocar el producto de yoduro de zinc en un desecador que permitió que el producto absorbiera agua. Provocando que la masa de producto sea mayor a la esperada. d. El estudiante accidentalmente puso mucho metanol en el matraz Erlenmeyer al calentar el yodo. Causando que la masa de producto sea menor a la esperada. mi. El estudiante olvidó accidentalmente cubrir la parte superior del matraz Erlenmeyer al calentar la solución de yodo, lo que provocó que parte del yodo se eliminara de la solución. Causando que la masa de producto sea menor a la esperada. 7. ¿Cómo pudo un estudiante identificar que se completó la reacción entre el zinc y el yodo? a. la formación de un precipitado blanco grisáceo b. la solución se convierte en una solución de color amarillo pálido c. la solución cambia a una solución de color púrpura oscuro d. todo el zinc metálico desapareció de la solución e. después de que todo el metanol se haya evaporado