Pregunta: Pregunta 1: Una muestra de 1,275 g de MgCl2 (MW=95,211 g mol-1) se disuelve en 237 g de agua. Suponiendo una solución ideal, ¿cuál sería el punto de congelación de la solución? Considere un Kf para agua de 1,86 °C m-1. Pregunta 2: ¿Cuál sería la molalidad de un ácido palmítico (MW=256,43 g mol-1) en solución de etanol necesaria para disminuir el punto de

Pregunta 1: Una muestra de 1,275 g de MgCl2 (MW=95,211 g mol-1) se disuelve en 237 g de agua. Suponiendo una solución ideal, ¿cuál sería el punto de congelación de la solución? Considere un Kf para agua de 1,86 °C m-1.

Pregunta 2: ¿Cuál sería la molalidad de un ácido palmítico (MW=256,43 g mol-1) en solución de etanol necesaria para disminuir el punto de congelación del disolvente puro a -118,1 °C? (Kf = 1,99 °C m-1). ¿Cuántos gramos se disolvieron en 840 gramos de etanol para lograr esa concentración?

Pregunta 3: ¿Cuál será el punto de congelación y el punto de ebullición de una disolución acuosa que contiene 37 g de glicerol, C3H5(OH)3 (MW=92,04 g mol-1) y 415 g de agua? Kb(H2O) = 0,51 oC/m y Kf = 1,86o C/m.

Pregunta 4: ¿Cuántos gramos de (NH4)3PO4 (MW=149 g mol-1) deben agregarse a 625 g de H2O para que el punto de congelación de la solución baje a –7.93o C? Suponga una disociación completa del fosfato de amonio. (Kf = 1,86 °C m-1)