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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Pregunta 1 : ¿Cuánta energía se desarrolla durante la formación de 148 g de Fe, de acuerdo con la siguiente reacción? Fe 2 O 3 ( s ) + 2 Al( s ) → Al 2 O 3 ( s ) + 2 Fe( s ) ΔH° rxn = -852 kJ ¿Respuesta? Pregunta 2: Analice la relación entre las dos reacciones que se muestran. La reacción que
Pregunta 1 :
¿Cuánta energía se desarrolla durante la formación de 148 g de Fe, de acuerdo con la siguiente reacción?
Fe 2 O 3 ( s ) + 2 Al( s ) → Al 2 O 3 ( s ) + 2 Fe( s ) ΔH° rxn = -852 kJ¿Respuesta?
Pregunta 2:
Analice la relación entre las dos reacciones que se muestran. La reacción que estaba en la pantalla cuando comenzaste y su derivada demuestran que el cambio en la entalpía de una reacción, ΔHΔH, es una propiedad extensiva. Utilizando esta propiedad, calcule el cambio de entalpía para la Reacción 2.
Reacción 1: C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g),C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g), ΔH1=−2043 kJΔH1=− 2043kJ
Reacción 2: 6C3H8(g)+30O2(g)→18CO2(g)+24H2O(g),6C3H8(g)+30O2(g)→18CO2(g)+24H2O(g), ΔH2=?
- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Ejercicio de termoquimica
Explanation:En este ejercicio hay que tener en cuenta las leyes de la termoquimica y su...
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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