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  • Pregunta: Potenciales de media celda de reducción estándar a 25∘C Media reacción mi ∘ (V) Media reacción mi ∘ (V) Au3+(aq)+3e−→Au(s) 1,50 Fe2+(aq)+2e−→Fe(s) −0,45 Ag+(ac)+e−→Ag(s) 0,80 Cr3+(ac)+e−→Cr2+(ac) −0,50

    Potenciales de media celda de reducción estándar a 25∘C

    Media reacción mi ∘ (V) Media reacción mi ∘ (V)
    Au3+(aq)+3e−→Au(s) 1,50 Fe2+(aq)+2e−→Fe(s) −0,45
    Ag+(ac)+e−→Ag(s) 0,80 Cr3+(ac)+e−→Cr2+(ac) −0,50
    Fe3+(ac)+3e−→Fe2+(ac) 0,77 Cr3+(ac)+3e−→Cr(s) −0,73
    Cu+(aq)+e−→Cu(s) 0,52 Zn2+(ac)+2e−→Zn(s) −0,76
    Cu2+(aq)+2e−→Cu(s) 0,34 Mn2+(aq)+2e−→Mn(s) −1,18
    2H+(ac)+2e−→H2(g) 0.00 Al3+(aq)+3e−→Al(s) −1,66
    Fe3+(ac)+3e−→Fe(s) −0,036 Mg2+(ac)+2e−→Mg(s) −2,37
    Pb2+(aq)+2e−→Pb(s) −0,13 Na+(aq)+e−→Na(s) −2,71
    Sn2+(aq)+2e−→Sn(s) −0,14 Ca2+(aq)+2e−→Ca(s) −2,76
    Ni2+(ac)+2e−→Ni(s) −0,23 Ba2+(aq)+2e−→Ba(s) −2,90
    Co2+(aq)+2e−→Co(s) −0,28 K+(aq)+e−→K(s) −2,92
    Cd2+(ac)+2e−→Cd(s) −0,40 Li+(aq)+e−→Li(s) −3,04

    Parte A

    Utilice potenciales de electrodo estándar tabulados para calcular el potencial de celda estándar para la reacción que ocurre en una celda electroquímica a 25 ∘C. (La ecuación está balanceada).

    3Ni2+(ac)+2Cr(s)→3Ni(s)+2Cr3+(ac)

    Exprese su respuesta con dos cifras significativas e incluya las unidades apropiadas.

    Parte B

    Identifique cada reacción redox como espontánea o no espontánea en condiciones estándar.

    Arrastra los elementos apropiados a sus respectivos contenedores.

    espontáneo/no espontáneo

    Zn(s)+Mg2+(ac)→Zn2+(ac)+Mg(s)

    Cd(s)+Pb2+(ac)→Cd2+(ac)+Pb(s)

    Parte C

    Utilice los potenciales de electrodo tabulados para calcular K para la oxidación del estaño por H+:

    Sn(s)+2H+(ac)→Sn2+(ac)+H2(g)

    Exprese su respuesta usando dos figuras significativas.

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    Este ejercicio está relacionado con celdas electroquímicas y su potencial cuando se encuentra bajo c...

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