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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: ¡Por favor ayuda! Para la reacción que se muestra, encuentre el reactivo limitante para cada una de las siguientes cantidades iniciales de reactivos. 2Na(s)+Br2(g)→2NaBr(s) Exprese su respuesta como una fórmula química. (A.) 3 moles de Na, 3 moles de Br2 (B.) 3 moles de Na, 3 moles de Br2 (C.) 2,5 mol de Na, 1 mol de Br2 (D.) 11,4 mol de Na, 6,9 mol de Br2
¡Por favor ayuda!
Para la reacción que se muestra, encuentre el reactivo limitante para cada una de las siguientes cantidades iniciales de reactivos. 2Na(s)+Br2(g)→2NaBr(s)
Exprese su respuesta como una fórmula química.
(A.) 3 moles de Na, 3 moles de Br2
(B.) 3 moles de Na, 3 moles de Br2
(C.) 2,5 mol de Na, 1 mol de Br2
(D.) 11,4 mol de Na, 6,9 mol de Br2
Para la reacción que se muestra, calcule el rendimiento teórico del producto (en moles) para cada una de las siguientes cantidades iniciales de reactivos.
Ti( s )+2Cl2( g )→TiCl4( s )Exprese su respuesta usando una cifra significativa.
(A.) 8 moles de Ti, 8 moles de Cl2
(B.) 6 moles de Ti, 15 moles de Cl2
(C.) 12,4 mol Ti, 19,2 mol Cl2
- Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Utilizaremos las relaciones estequiometricas para determinar quien es el reactivo limitante y el rea...
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