Pregunta: Por favor ayúdame con este problema: 1. Un cilindro contiene 0,500 moles de oxígeno gaseoso a una temperatura de 27°C. El cilindro está provisto de un pistón sin fricción que mantiene una presión constante de 1,00 atm sobre el gas. El gas se calienta hasta que su temperatura aumenta a 177,0°C. Suponga que el oxígeno puede tratarse como un gas ideal. (Dibuje

Por favor ayúdame con este problema:

1. Un cilindro contiene 0,500 moles de oxígeno gaseoso a una temperatura de 27°C. El cilindro está provisto de un pistón sin fricción que mantiene una presión constante de 1,00 atm sobre el gas. El gas se calienta hasta que su temperatura aumenta a 177,0°C. Suponga que el oxígeno puede tratarse como un gas ideal. (Dibuje un diagrama pV que represente el proceso). (a) ¿Cuál es su volumen inicial y final? (b) ¿Cuánto trabajo realiza el gas? (c) ¿Cuál es el cambio en la energía interna del gas? (d) ¿Cuánto calor se suministra al gas?

2. Un gas ideal se expande lentamente hasta el doble de su volumen original, realizando 400 J de trabajo en el proceso. Encuentre el calor agregado al gas y el cambio en la energía interna del gas si el proceso es (a) isotérmico; (b) adiabático

3. Un gas ideal monoatómico que inicialmente está a una presión de 1,50 x 105 Pa y tiene un volumen de 0,0800 m3 se comprime adiabáticamente hasta un volumen de 0,0400 m3. (a) ¿Cuál es la presión final? (b) ¿Cuánto trabajo realiza el gas? (c) ¿Cuál es la relación entre la temperatura final del gas y su temperatura inicial? ¿Se calienta o enfría el gas mediante esta compresión?