¿Por debajo de qué temperatura la siguiente reacción se vuelve no espontánea? 2HNO3(aq) + NO(g) → 3NO2(g) + H2O(l) ΔH = 136,5 kJ; ΔS = 287,5 J/K

Resuelto ¿Por debajo de qué temperatura la siguiente reacción

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Pregunta: ¿Por debajo de qué temperatura la siguiente reacción se vuelve no espontánea? 2HNO3(aq) + NO(g) → 3NO2(g) + H2O(l) ΔH = 136,5 kJ; ΔS = 287,5 J/K
¿Por debajo de qué temperatura la siguiente reacción se vuelve no espontánea?

2HNO3(aq) + NO(g) → 3NO2(g) + H2O(l) ΔH = 136,5 kJ; ΔS = 287,5 J/K
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
G<0, G = H-T…
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