Pregunta: ¿Podría alguien por favor ayudarme con estos? ¡Gracias! 2. Considere BF3 y PF3. Una es una molécula polar y la otra no lo es. Explicar. 3. Considere este ion: BrO3 - . a. Dibuja la mejor estructura de Lewis que puedas. Etiquete todos los cargos formales distintos de cero. b. Si hay estructuras de resonancia equivalentes, dibújelas todas. C. ¿Cuál es la forma

¿Podría alguien por favor ayudarme con estos? ¡Gracias!

2. Considere BF3 y PF3. Una es una molécula polar y la otra no lo es. Explicar.

3. Considere este ion: BrO3 - .

a. Dibuja la mejor estructura de Lewis que puedas. Etiquete todos los cargos formales distintos de cero.

b. Si hay estructuras de resonancia equivalentes, dibújelas todas.

C. ¿Cuál es la forma predicha de esta molécula?

d. ¿Cuáles son los ángulos de enlace predichos para esta molécula?

4. ¿Con qué está asociada la forma VSEPR y qué orbitales se mezclan para formar cada uno de los siguientes tipos de hibridaciones? ¿Cuántos de cada orbital híbrido se forman? ¿Qué orbitales no hibridados quedan?

a. sp

b. sp2

C. sp3

5. ¿Qué fuerzas intermoleculares están presentes en una muestra líquida de cada uno de los siguientes? ¿Cuáles son probablemente las fuerzas dominantes? (interactuando consigo mismo)

a. CH4

b. CH3OH

C. CO

d. NH3

mi. H2O

F. C2H6

gramo. CH3Cl

H. CCl4

7. ¿Cómo puedes diferenciar entre un enlace de hidrógeno y una interacción dipolo-dipolo?

8. ¿Los enlaces OH en una molécula de agua se consideran enlaces de hidrógeno?

9. Si las moléculas tienen el mismo tamaño, ¿cómo se comparan las diferentes fuerzas intermoleculares?

10. ¿El CH3OCH3 (éter dimetílico) o el CH3CH2OH (etanol) tendrán un punto de ebullición más alto? Explicar.

11. ¿Cómo afecta la fuerza de las fuerzas intermoleculares a lo siguiente?

a. Punto de ebullición

b. Presión de vapor

C. Punto de fusion

d. Viscosidad (más gel es más viscoso)

12. Considere el tetracloruro de carbono (CCl4) y el cloroformo (CHCl3).

a. Es de esperar que el cloroformo tenga un punto de ebullición más alto que el tetracloruro de carbono. Explique brevemente por qué basándose en la estructura molecular y las fuerzas intermoleculares.

b. Resulta que el punto de ebullición es de 61,2 °C para el cloroformo y de 76,8 °C para el tetracloruro de carbono. Dé un breve argumento de por qué esto es cierto basado en la estructura molecular y las fuerzas intermoleculares.

13. En términos de fuerza general, ¿cuáles son los dos tipos más importantes de fuerzas intermoleculares que se tendrían que romper si se prepara una solución mezclando 10 ml de metanol con 10 ml de octano (C8H18)?

14. Enumera cada fuerza intermolecular presente entre cada uno de los siguientes pares de moléculas. ¿Cuál es la fuerza intermolecular más fuerte entre cada uno de los siguientes pares de moléculas?

a. H2O y SO4 2-

b. H2O y CHCl3

C. H2O y CCl4

d. H2O y CH3CH2OH

mi. H2O y NH4Cl

F. H2S y CCl4

gramo. CO2 y SO2

H. BF3 y CCl4