¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Please provide full answer! Thank you4. En un matraz de 1.00 L se llena con 1.00 moles de H2 y 2.00 moles de l2. El valor de la constante de equilibrio para la reacción del hidrógeno y el yodo que reaccionan para formar yoduro de hidrógeno es 50.5 en las condiciones dadas. ¿Cuáles son las concentraciones de equilibrio de H2, l2 y HI en moles /L? H2 (g) + 12
Please provide full answer! Thank you
4. En un matraz de 1.00 L se llena con 1.00 moles de H2 y 2.00 moles de l2. El valor de la constante de equilibrio para la reacción del hidrógeno y el yodo que reaccionan para formar yoduro de hidrógeno es 50.5 en las condiciones dadas. ¿Cuáles son las concentraciones de equilibrio de H2, l2 y HI en moles /L? H2 (g) + 12 (g) = 2HI (g)- Esta es la mejor manera de resolver el problema.SoluciónTe mostramos cómo abordar esta pregunta.
Este consejo generado con IA está basado en la solución completa de Chegg. ¡Regístrate para ver más!
To determine the equilibrium concentrations, write the expression for the equilibrium constant based on the initial concentrations and the extent of the reaction using the formula:
[ K = \frac{{[HI]^2}}{{[I_2][H_2]}} = 50.5 ]
A 1.00-L flask is filled with 1.00 mol of H2 and 2.00 mol of I2. The value of the equili…
Mira la respuesta completa
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.