Pregunta: Percent of the composition of a compoundWe can obtain the massive sorcentals of the elements of the compound formula by comparing the mass of the most less percentages of the compound: for example, ethanol has the formula C,H,OR.The molar mass of each present element is obtained from the periodic table and the molar mass of the

Por ciento de composicion de un compuesto Podemos obtener los porcentajes masivos de los elementos de la fómula del compuesto comparando a masa de cada elemonto presente en 1 mol del compuesto: por ejemplo, el elanol tiene la formula ${\mathrm{C}}_2\mathrm{H}$, $\mathrm{OH}$. La masa molar de cada elemento presente se obtiene de la tabla periodica y la masa molar del compuesto El porcentaje de carbono en $\mathrm{C}$.HsOH se obtiene: $\%C=\frac{\text{ masa de }C}{\text{ masa total }}\times 100=\frac{24.02\mathrm{g}/\mathrm{mol}}{46.07\mathrm{g}/\mathrm{mol}}\times 100=52.14\%$ Fórmula empirica y formula molecular $n=\frac{\text{ Masa Fbrmula Molecular }}{\text{ Masa Formula Empirica }}$ Ejercicio 11. Determine la fórmula empirica y la moleculares para un compuesto que da los siguientes porcentajes al analizar su composicion: Cl:71.65\%; C: $24.27\%$; H:4.07\%. Se sabe que la masa molar es de $98.96$ a / mol.