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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Pentaborane B5H9 (s) se quema vigorosamente en O2 para dar B2O3 y H2O. Calcule H*rxn para la combustión de 1 mol de B5H9. H*f [B2O3(s)] = -1273,5 kJ/mol H*f [B5H9(s)] = 73,2 kJ/mol H*f [H2O(l)] = -285,8 kJ/mol Creo que la respuesta es -4543 kJ/mol, pero no sé cómo obtenerla.
Pentaborane B5H9 (s) se quema vigorosamente en O2 para dar B2O3 y H2O. Calcule H*rxn para la combustión de 1 mol de B5H9.
H*f [B2O3(s)] = -1273,5 kJ/mol
H*f [B5H9(s)] = 73,2 kJ/mol
H*f [H2O(l)] = -285,8 kJ/mol
Creo que la respuesta es -4543 kJ/mol, pero no sé cómo obtenerla.
Hay 4 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaExplanation:El cambio en la entalpía (ΔH) para una reacción química puede calcularse a partir de las entalpías d...
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