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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: A partir de los valores dados para ∆ H° y ∆ S°, calcule ∆ G° para cada una de las siguientes reacciones a 298 K. Si la reacción no es espontánea en condiciones estándar a 298 K, ¿a qué temperatura (si corresponde) se produciría la reacción? volverse espontáneo? (a) 2 PbS 1 s 2 + 3 O 2 1 g 2 ¡ 2 PbO 1 s 2 + 2 SO 2 1 g 2 ∆ H° = - 844 kJ; ∆ S ° = - 165 J > K
A partir de los valores dados para ∆ H° y ∆ S°, calcule ∆ G° para cada una de las siguientes reacciones a 298 K. Si la reacción no es espontánea en condiciones estándar a 298 K, ¿a qué temperatura (si corresponde) se produciría la reacción? volverse espontáneo? (a) 2 PbS 1 s 2 + 3 O 2 1 g 2 ¡ 2 PbO 1 s 2 + 2 SO 2 1 g 2 ∆ H° = - 844 kJ; ∆ S ° = - 165 J > K
(b) 2 POCl 3 1 g 2 ¡ 2 PCl 3 1 g 2 + O 2 1 g 2 ∆ H° = 572 kJ; ∆ S ° = 179 J > K
- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2Explanation:
La ecuación de cambio de energía libre de Gibbs (ΔG) en función del cambio de entalpía (ΔH), la temp...
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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