Pregunta: A partir de los siguientes datos termodinámicosPara la reacciónSO2(g)+12O2(g)→SO3(g)Calcule la entalpía, la entropía y la energía libre de Gibbs, todas de reacción a 800K y 1atm de presión, además de la energía libre de Gibbs de reacción a 298 K. De su respuestaen las unidades

A partir de los siguientes datos termodin$á$micos

Para la reacci$ó$n

$S{O}_2(g)+\frac{1}{2}{O}_2(g)\to S{O}_3(g)$

Calcule la entalp$í$a$,$ la entrop$í$a y la energ$í$a libre de Gibbs, todas de reacci$ó$n a $800K$ y $1$

atm de presi$ó$n$,$ adem$á$s de la energ$í$a libre de Gibbs de reacci$ó$n a $298$ K$.$ De su respuesta

en las unidades correspondientes

${\Delta }_r{H}_{800}=,Jmo{l}^{-1}.$

${\Delta }_r{S}_{800}=,J{K}^{-1}mo{l}^{-1}.$

${\Delta }_r{G}_{800}=,Jmo{l}^{-1}.$

${\Delta }_r{G}_{298}=$

$Jmo{l}^{-1}.$