A partir de los siguientes datos a 25°C, H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ΔH0 = −185 kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH0 = −483,7 kJ Calcule ΔH0 a 25°C para la siguiente reacción. 4HCl(g) + O2(g) → 2Cl2(g) + 2H2O(g)

es importante agregar la ecuación de tal manera que las moléculas que deberían estar al final

Resuelto A partir de los siguientes datos a 25°C, H2(g) +

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: A partir de los siguientes datos a 25°C, H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ΔH0 = −185 kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH0 = −483,7 kJ Calcule ΔH0 a 25°C para la siguiente reacción. 4HCl(g) + O2(g) → 2Cl2(g) + 2H2O(g)
A partir de los siguientes datos a 25°C,
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ΔH0 = −185 kJ
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH0 = −483,7 kJ

Calcule ΔH0 a 25°C para la siguiente reacción.
4HCl(g) + O2(g) → 2Cl2(g) + 2H2O(g)
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
es importante agregar la ecuación de tal manera que las moléculas que deberían estar al final …
Mira la respuesta completa