Parte A Se le dan las siguientes reacciones de semicelda: Pd2+( a q )+2e−→Pd( s ) E ∘=0,95 V PdCl2+4( a q )+2e−→Pd( s )+4Cl−( a q ) E ∘=0,64 V Calcular la constante de equilibrio para la reacción. Pd2+( a q )+4Cl−( a q )⇌PdCl2−4( a q ) B)Calcula Δ G ∘ para esta reacción.

Pd2+(aq)+2e−→Pd(s) E°=0,95 V ...... Semirreacción del cátodo PdCl2+4(aq)+2e−→Pd(s)+4Cl−(aq) E∘=0,

Resuelto Parte A Se le dan las siguientes reacciones de

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Pregunta: Parte A Se le dan las siguientes reacciones de semicelda: Pd2+( a q )+2e−→Pd( s ) E ∘=0,95 V PdCl2+4( a q )+2e−→Pd( s )+4Cl−( a q ) E ∘=0,64 V Calcular la constante de equilibrio para la reacción. Pd2+( a q )+4Cl−( a q )⇌PdCl2−4( a q ) B)Calcula Δ G ∘ para esta reacción.
Parte A
Se le dan las siguientes reacciones de semicelda:
Pd2+( a q )+2e−→Pd( s ) E ∘=0,95 V
PdCl2+4( a q )+2e−→Pd( s )+4Cl−( a q ) E ∘=0,64 V
Calcular la constante de equilibrio para la reacción.
Pd2+( a q )+4Cl−( a q )⇌PdCl2−4( a q )
B)Calcula Δ G ∘ para esta reacción.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Pd2+(aq)+2e−→Pd(s) E°=0,95 V ...... Semirreacción del cátodo PdCl2+4(aq)+2e−→Pd(s)+4Cl−(aq) E∘=0,…
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