Pregunta: Parte A: Para la reacción 3A(g)+3B(g)⇌C(g) Kc = 36,8 a una temperatura de 387 ∘C Calcular el valor de Kp Parte B: Para la reacción X(g)+3Y(g)⇌2Z(g) Kp = 3,24×10 −2 a una temperatura de 309 ∘C Calcular el valor de Kc La constante de equilibrio, Kc, se calcula utilizando concentraciones molares. Para reacciones gaseosas, otra forma de constante de equilibrio,

Parte A:

Para la reacción

3A(g)+3B(g)⇌C(g)

Kc = 36,8 a una temperatura de 387 ∘C

Calcular el valor de Kp

Parte B:

Para la reacción

X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)

Kp = 3,24×10 ⁻² a una temperatura de 309 ∘C

Calcular el valor de Kc

La constante de equilibrio, Kc, se calcula utilizando concentraciones molares. Para reacciones gaseosas, otra forma de constante de equilibrio, Kp, se calcula a partir de presiones parciales en lugar de concentraciones. Estas dos constantes de equilibrio están relacionadas por la ecuación

Kp=Kc(RT)Δn

donde R = 0,08206 L⋅atm/(K⋅mol) T es la temperatura absoluta y Δn es el cambio en el número de moles de gas (suma de moles de productos - suma de moles de reactivos). Por ejemplo, considere la reacción

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

para el cual Δn=2−(1+3)=−2