Parte A La siguiente celda tiene un potencial de 0.45 V a 25°C. punto(s) | H2(1 atm) | H+(? M) || Cl-(1 M) | Hg2Cl2(s) | hectogramo(l) El potencial de semicelda estándar para la semirreacción Hg2Cl2(s) + 2 e– → 2 Hg(l) + 2 Cl–(aq) es 0,28 V. ¿Cuál es el pH en el compartimiento del ánodo? La siguiente celda tiene un potencial de 0.45 V a 25°C. punto(s) | H2(1

Aplicando la ecuación de Nernst, E celda = E 0 celda - (0.0591/n) * LogQ 0,45 = 0,2

Resuelto Parte A La siguiente celda tiene un potencial de 0.45

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Pregunta: Parte A La siguiente celda tiene un potencial de 0.45 V a 25°C. punto(s) | H2(1 atm) | H+(? M) || Cl-(1 M) | Hg2Cl2(s) | hectogramo(l) El potencial de semicelda estándar para la semirreacción Hg2Cl2(s) + 2 e– → 2 Hg(l) + 2 Cl–(aq) es 0,28 V. ¿Cuál es el pH en el compartimiento del ánodo? La siguiente celda tiene un potencial de 0.45 V a 25°C. punto(s) | H2(1
Parte A
La siguiente celda tiene un potencial de 0.45 V a 25°C.
punto(s) | H2(1 atm) | H+(? M) || Cl-(1 M) | Hg2Cl2(s) | hectogramo(l)
El potencial de semicelda estándar para la semirreacción Hg2Cl2(s) + 2 e– → 2 Hg(l) + 2 Cl–(aq) es 0,28 V. ¿Cuál es el pH en el compartimiento del ánodo? La siguiente celda tiene un potencial de 0.45 V a 25°C. punto(s) | H2(1 atm) | H+(? M) || Cl-(1 M) | Hg2Cl2(s) | Hg(l) El potencial de semicelda estándar para la semirreacción Hg2Cl2(s) + 2 e– → 2 Hg(l) + 2 Cl–(aq) es 0,28 V. ¿Cuál es el pH en el compartimiento del ánodo?
12.3
4.7
2.9
7.6
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Aplicando la ecuación de Nernst, E celda = E 0 celda - (0.0591/n) * LogQ 0,45 = 0,2…
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