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  • Pregunta: Parte A ¿Cuál es el único valor posible de m ℓ para un electrón en un orbital s ? ¿Cuáles son los posibles valores de m ℓ para un electrón en un orbital d ? Parte B ¿Cuáles de los siguientes conjuntos de números cuánticos (ordenados n, ℓ, mℓ, ms) son posibles para un electrón en un átomo? Marque todo lo que corresponda. 5, 3, 0, 1/2 3, 3, 1, -1/2 3, 2, -3,

    Parte A

    ¿Cuál es el único valor posible de m ℓ para un electrón en un orbital s ?

    ¿Cuáles son los posibles valores de m ℓ para un electrón en un orbital d ?

    Parte B

    ¿Cuáles de los siguientes conjuntos de números cuánticos (ordenados n, ℓ, mℓ, ms) son posibles para un electrón en un átomo?

    Marque todo lo que corresponda.

    5, 3, 0, 1/2

    3, 3, 1, -1/2

    3, 2, -3, 1/2

    4, 2, 3, -1/2

    3, 2, 1, -1

    4, 2, -1, -1/2

    -2, 1, 0, -1/2

    3, 1, 0, -1/2

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    A) Para un electrón en el orbital s, el valor del número cuántico azimutal Ɩ es 0. El número cuántico magnético, m Ɩ puede tener valores desde –Ɩ hasta 0 y +Ɩ. Como Ɩ = 0, el único valor de m Ɩ es 0. Para un electrón en el orbital d, el valor de Ɩ es…

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