Parte A - Cálculo de E ∘ rojo a partir de la celda E ∘ Una celda voltaica basada en la reacción 2 Eu 2+ (aq) + Ni 2+ (s) → 2 Eu 3+ (aq) + Ni(s) genera E ∘ celda = 0.07 V. Dado el potencial de reducción estándar de Ni 2 + (E ∘ red = −0.28 V) ¿cuál es el potencial de reducción estándar para la reacción Eu 3+

La reacción de la siguiente manera; 2 Eu 2+ (ac) + Ni 2+ (s) → 2 Eu 3+ (ac) + Ni(s)

Resuelto Parte A - Cálculo de E ∘ rojo a partir de la celda E

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Pregunta: Parte A - Cálculo de E ∘ rojo a partir de la celda E ∘ Una celda voltaica basada en la reacción 2 Eu 2+ (aq) + Ni 2+ (s) → 2 Eu 3+ (aq) + Ni(s) genera E ∘ celda = 0.07 V. Dado el potencial de reducción estándar de Ni 2 + (E ∘ red = −0.28 V) ¿cuál es el potencial de reducción estándar para la reacción Eu 3+
Parte A - Cálculo de E ^∘ _rojo a partir de _{la celda} E ^∘
Una celda voltaica basada en la reacción 2 Eu ²⁺ (aq) + Ni ²⁺ (s) → 2 Eu ³⁺ (aq) + Ni(s) genera E ^∘ _celda = 0.07 V. Dado el potencial de reducción estándar de Ni ^{2 +} (E ^∘ _red = −0.28 V) ¿cuál es el potencial de reducción estándar para la reacción Eu ³⁺ (aq) + e ⁻ → Eu ²⁺ (aq)?
a) −0,35 V
b) 0,35 V
c) −0,21 V
d) 0,21 V
e) 0,07 V
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
La reacción de la siguiente manera; 2 Eu 2+ (ac) + Ni 2+ (s) → 2 Eu 3+ (ac) + Ni(s) …
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