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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Parte 1: C3H8( g )+5O2( g )→3CO2( g )+4H2O( g ) Δ H ∘rxn=−2044kJ A)Δ S sis>0 o B) Δ S sis<0 Parte 2: A)Δ Surr >0 o B)Δ S surr<0 parte 3) a) La reacción es espontánea a todas las temperaturas. B) La reacción es espontánea a altas temperaturas. C) La reacción es espontánea a bajas
Parte 1: C3H8( g )+5O2( g )→3CO2( g )+4H2O( g ) Δ H ∘rxn=−2044kJ
A)Δ S sis>0
o
B) Δ S sis<0
Parte 2:
A)Δ Surr >0
o
B)Δ S surr<0
parte 3)
a) La reacción es espontánea a todas las temperaturas. B) La reacción es espontánea a altas temperaturas. C) La reacción es espontánea a bajas temperaturas. D) La reacción no es espontánea a todas las temperaturas. Parte 4) N2( g )+O2( g )→2NO( g ) Δ H ∘rxn=+182.6kJ
A)Δ S sis>0
o
B) Δ S sis<0
parte 5)
A)Δ Surr >0
o
B)Δ S surr<0
parte 6)
a) La reacción es espontánea a todas las temperaturas. B) La reacción es espontánea a altas temperaturas. C) La reacción es espontánea a bajas temperaturas. D) La reacción no es espontánea a todas las temperaturas.
Parte 7) 4NH3( g )+5O2( g )→4NO( g )+6H2O( g ) Δ H ∘rxn=−906kJA)Δ S sis>0
o
B) Δ S sis<0
parte 8)
A)Δ Surr >0
o
B)Δ S surr<0
parte 9)
a) La reacción es espontánea a todas las temperaturas. B) La reacción es espontánea a altas temperaturas. C) La reacción es espontánea a bajas temperaturas. D) La reacción no es espontánea a todas las temperaturas.
Parte 10) 2N2( g )+O2( g )→2N2O( g ) Δ H ∘rxn=+163.2kJ
A)Δ S sis>0
o
B) Δ S sis<0
parte 11)
A)Δ Surr >0
o
B)Δ S surr<0
parte 12)
a) La reacción es espontánea a todas las temperaturas. B) La reacción es espontánea a altas temperaturas. C) La reacción es espontánea a bajas temperaturas. D) La reacción no es espontánea a todas las temperaturas.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.SoluciónParte 1) C3H8( g )+5O2( g )→3CO2( g )+4H2O( g ) Δ H ∘rxn=−2044kJ Entonces, más cantidad de moléculas gaseosas en el lado del producto, por lo que el cambio de entropía del sistema será positivo (S> 0) Sistema Delta S …
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