Pregunta: Parte 1) 2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g) La ley de velocidad para esta reacción es de primer orden en H2 y de segundo orden en NO. Escriba la ley de velocidad. La ley de velocidad para esta reacción es de primer orden en y segundo orden en . Escriba la ley de velocidad tasa= k [H2][NO] tasa= k [H2][NO]2 tasa= k
Parte 1)
2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g)
La ley de velocidad para esta reacción es de primer orden en H2 y de segundo orden en NO. Escriba la ley de velocidad.
La ley de velocidad para esta reacción es de primer orden en y segundo orden en . Escriba la ley de velocidad
tasa= k [H2][NO] tasa= k [H2][NO]2 tasa= k [H2]2[NO]2 Parte 2)
Si la constante de velocidad para esta reacción a 1000 K es 6.0×104 M −2s−1, ¿cuál es la velocidad de reacción?
cuando [NO]=3,60×10 −2 M y [H2]= 1,10×10 −2 M ?
Exprese su respuesta usando dos figuras significativas.
¿Cuál es la velocidad de reacción a 1000 K cuando la concentración de NO aumenta a 0,14 M , mientras que la concentración de H2 es 1,10 × 10 −2 M ?
Exprese su respuesta usando dos figuras significativas.
tasa= k [H2]
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