Pregunta: Parte A. ¿Cuántos valores diferentes de l son posibles para un electrón con número cuántico principal n = 5? Exprese su respuesta como un número entero. Parte B. ¿Cuántos valores de m l son posibles para un electrón con número cuántico orbital l = 2? Exprese su respuesta como un número entero. parte c El estado cuántico de una partícula se puede especificar

Parte A.

¿Cuántos valores diferentes de l son posibles para un electrón con número cuántico principal n = 5?

Exprese su respuesta como un número entero.

Parte B.

¿Cuántos valores de m l son posibles para un electrón con número cuántico orbital l = 2?

Exprese su respuesta como un número entero.

parte c

El estado cuántico de una partícula se puede especificar dando un conjunto completo de números cuánticos ( n , l , m l , m s ). ¿Cuántos estados cuánticos diferentes son posibles si el número cuántico principal es n = 5?

Para encontrar el número total de estados permitidos, primero escriba los números cuánticos orbitales permitidos l y luego escriba el número de valores permitidos de m l para cada número cuántico orbital. Sume estas cantidades y luego multiplíquelas por 2 para tener en cuenta las dos posibles orientaciones de espín.

Exprese su respuesta como un número entero.

Parte E.

¿Cuál es el momento angular máximo Lmax que puede tener un electrón con número cuántico principal n = 4?

Exprese su respuesta en unidades de ?. (No necesita ingresar el ?, está en el campo de unidades para usted).