Pregunta: Parte A. Calcular la concentración de solución de KIO3 en moles/litros 9,5 mM / gramo (KIO3) masa de KIO3 = 1.0838 añadido a 500 ml de agua desionizada. Parte B. Use sus 2 titulaciones más cercanas para calcular los moles promedio de iones de yodato agregados a la solución de ácido ascórbico: (SOLUCIÓN DE ÁCIDO ASCÓRBICO = 500 mg de ácido ascórbico +

Parte A.

Calcular la concentración de solución de KIO3 en moles/litros

9,5 mM / gramo (KIO3)

masa de KIO3 = 1.0838

añadido a 500 ml de agua desionizada.

Parte B.

Use sus 2 titulaciones más cercanas para calcular los moles promedio de iones de yodato agregados a la solución de ácido ascórbico:

(SOLUCIÓN DE ÁCIDO ASCÓRBICO = 500 mg de ácido ascórbico + aglutinante en cada tableta ~ tableta triturada pesó 1,4844 gramos agregados a 250 ml de agua desionizada)

Prueba 1 -

Volumen KIO3 agregado = 18.07

Prueba 2 -

Volumen KIO3 agregado = 18.08

Parte C:

Calcule los moles promedio de ácido ascórbico en la muestra pipetada utilizada para la titulación:

(SOLUCIÓN DE ÁCIDO ASCÓRBICO = 500 mg de ácido ascórbico + aglutinante en cada tableta ~ tableta triturada pesó 1,4844 gramos agregados a 250 ml de agua desionizada)