Resuelto Para una solución 0.30M de ácido benzoico,

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Pregunta: Para una solución 0.30M de ácido benzoico, HC7H5O2(Ka=6.6×10−5), ¿cuál es el equilibrio que determina el pH? Select one: C7H5O2−(ac)+H2O(l)=HC7H5O2(ac)+OH−(ac)HC7H5O2(ac)+H2O(ℓ)=H3O+(ac)+C7H5O2+(ac)H3O∗(ac)+OH−(ac)=2H2O(l)2H2O(l)=H3O+(ac)+OH−(ac)HC7H5O2(ac)+H2O(ℓ)=H2C7H5O2+(ac) + OH(ac)

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Para una solución

0.30 M

de ácido benzoico,

HC_{7} H_{5} O_{2} (Ka = 6.6 \times 1 0^{- 5})

, ¿cuál es el equilibrio que determina el pH? Select one:

C_{7} H_{5} O_{2}^{-} (ac) + H_{2} O (l) = HC_{7} H_{5} O_{2} (ac) + OH^{-} (ac) HC_{7} H_{5} O_{2} (ac) + H_{2} O (ℓ) = H_{3} O^{+} (ac) + C_{7} H_{5} O_{2}^{+} (ac) H_{3} O^{*} (ac) + OH^{-} (ac) = 2 H_{2} O (l) 2 H_{2} O (l) = H_{3} O^{+} (ac) + OH^{-} (ac) HC_{7} H_{5} O_{2} (ac) + H_{2} O (ℓ) = H_{2} C_{7} H_{5} O_{2}^{+} (ac) + OH (ac)