Para la siguiente reacción, la constante de equilibrio termodinámico es K = 0,00192 a 35 °C. NH4CO2NH2(s) ? 2 NH3(g) + CO2(g) Suponga que se agregan 0,036 moles de NH4CO2NH2, 0,072 moles de NH3 y 0,036 moles de CO2 a un recipiente de 6,0 L a 35 °C. (a) ¿Cuáles son Q y ?r G para la mezcla de reacción inicial? Q = ; ?r G = kJ mol?1

Resuelto Para la siguiente reacción, la constante de

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Pregunta: Para la siguiente reacción, la constante de equilibrio termodinámico es K = 0,00192 a 35 °C. NH4CO2NH2(s) ? 2 NH3(g) + CO2(g) Suponga que se agregan 0,036 moles de NH4CO2NH2, 0,072 moles de NH3 y 0,036 moles de CO2 a un recipiente de 6,0 L a 35 °C. (a) ¿Cuáles son Q y ?r G para la mezcla de reacción inicial? Q = ; ?r G = kJ mol?1
Para la siguiente reacción, la constante de equilibrio termodinámico es K = 0,00192 a 35 °C.
NH4CO2NH2(s) ? 2 NH3(g) + CO2(g)
Suponga que se agregan 0,036 moles de NH4CO2NH2, 0,072 moles de NH3 y 0,036 moles de CO2 a un recipiente de 6,0 L a 35 °C.
(a) ¿Cuáles son Q y ?r G para la mezcla de reacción inicial? Q = ; ?r G = kJ mol?1
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
step-1The reaction is:
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Respuesta
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