Para la siguiente reacción; H2(g)+12O2(g)→H2O(g) el ΔH°=-241.8kJmol. ¿Quémasa de H2(g) es necesario para liberar a 1.00×103kJ de calor?

La estequiometría es una rama de la química que se encarga de estudiar las relaciones cuantitativas ...

Resuelto Para la siguiente reacción; H2(g)+12O2(g)→H2O(g) el

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Pregunta: Para la siguiente reacción; H2(g)+12O2(g)→H2O(g) el ΔH°=-241.8kJmol. ¿Quémasa de H2(g) es necesario para liberar a 1.00×103kJ de calor?
Para la siguiente reacci $ó$ n; $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (g)$ el $Δ H ° = - 241.8 k \frac{J}{m} o l . ¿$ Qu $é$
masa de $H_{2} (g)$ es necesario para liberar a $1.00 \times 10^{3} k J$ de calor?
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