Pregunta: Para la siguiente reacciónNO (g) + 1/2 = 02(g) <-> NO2(g)a) Encuentre el sentido en que la reacción es espontánea (-> ó <-) y AG\deg =b) Suponiendo la entalpía es constante en el intervalo 200 K - 550 K, calcule la energía de Gibbs a225 \deg C. AG= (2 pto) Para la siguiente reacciónNO(g)+12O2(g) →NO2(g)a) Encuentre el sentido en que la reacción

Para la siguiente reacci$ó$n

NO $($g$)+1/2=02($g$)<->$ NO$2($g$)$

a$)$ Encuentre el sentido en que la reacci$ó$n es espont$á$nea $(->ó<-)$ y AG$\backslash$deg $=$

b$)$ Suponiendo la entalp$í$a es constante en el intervalo $200$ K $-550$ K$,$ calcule la energ$í$a de Gibbs a

$225\backslash$deg C$.$ AG$=$ 

$(2$ pto$)$ Para la siguiente reacci$ó$n

$NO(g)+\frac{1}{2}{O}_2(g)\to N{O}_2(g)$

a$)$ Encuentre el sentido en que la reacci$ó$n es espont$á$nea $(\to ó<-)$ y $\Delta G°=$

b$)$ Suponiendo la entalp$í$a es constante en el intervalo $200K-550K,$ calcule la energia de Gibbs a $225°C.\Delta G=$