Para la siguiente reacción: Fe(OH)2 + H3PO4 ----> Fe3(PO4)2 + H2O [Desequilibrado] En una reacción, 3,20 g de Fe(OH)2 se tratan con 2,50 g de H3PO4. Si se producen 3,62 g de Fe3(PO4)2 en la reacción, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?

3,20 g de Fe(OH)2 = 3,2/90 moles =0,0356 moles 2,50 g H3PO4 = 2,5/98 =

Resuelto Para la siguiente reacción: Fe(OH)2 + H3PO4 ---->

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Pregunta: Para la siguiente reacción: Fe(OH)2 + H3PO4 ----> Fe3(PO4)2 + H2O [Desequilibrado] En una reacción, 3,20 g de Fe(OH)2 se tratan con 2,50 g de H3PO4. Si se producen 3,62 g de Fe3(PO4)2 en la reacción, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?
Para la siguiente reacción: Fe(OH)2 + H3PO4 ----> Fe3(PO4)2 + H2O [Desequilibrado] En una reacción, 3,20 g de Fe(OH)2 se tratan con 2,50 g de H3PO4. Si se producen 3,62 g de Fe3(PO4)2 en la reacción, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?
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Solución
3,20 g de Fe(OH)2 = 3,2/90 moles =0,0356 moles 2,50 g H3PO4 = 2,5/98 =…
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