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Pregunta: Para la siguiente reacción de gases ideales, considere AG =-26.81 KJ/mol:02(g) →20(g)Su composición inicial es de 1 mol de 02 (g, calcule el equilibrio a 7100.33 \deg F y 3 bares. Considerep\deg = 1 bar= 1 atm.a) Encuentre la ecuación en el equilibrio de Kp en función de x= b) Calcule las cantidades de moles de todos los componentes en el
Para la siguiente reacci $ó$ n de gases ideales, considere AG $= - 26.81$ KJ $/$ mol:
$02 (g) \to 20 ($ g $)$
Su composici $ó$ n inicial es de $1$ mol de $02 (g,$ calcule el equilibrio a $7100.33 \$ deg F y $3$ bares. Considere
p $\$ deg $= 1$ bar $= 1$ atm.
a $)$ Encuentre la ecuaci $ó$ n en el equilibrio de Kp en funci $ó$ n de x $=$
b $)$ Calcule las cantidades de moles de todos los componentes en el equilibrio.
Hay 4 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Convertir la temperatura de Fahrenheit a Kelvin
Primero, convertimos la temperatura de 7100.33 °F a K...
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