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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: para la siguiente batería: Línea Cd(s) CdCl2(aq)línea doble Cl^-(aq) línea Cl2(l) línea C(s) A) Escriba la semirreacción de reducción que ocurre en el electrodo C(s). (Incluir estados físicos de reactivos y productos). Electrodo C(s): proporcione. E ^ * = 1,4 V B) ¿De qué electrodo fluirán los electrones de la batería a un circuito? 1. Electrodo de cd(s)
para la siguiente batería: Línea Cd(s) CdCl2(aq)línea doble Cl^-(aq) línea Cl2(l) línea C(s)
A) Escriba la semirreacción de reducción que ocurre en el electrodo C(s). (Incluir estados físicos de reactivos y productos).
Electrodo C(s): proporcione.
E ^ * = 1,4 V
B) ¿De qué electrodo fluirán los electrones de la batería a un circuito?
1. Electrodo de cd(s)
electrodo 2.C(s)
C) calcule la masa de Cl2 consumido si la batería entrega una corriente constante de 713 A durante 30.0 min.
La respuesta debe estar en Kg.
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
(A) CD(s) | CdCl2(ac) || Cl-(ac) | Cl2(ac) | c(s) C(s) es el cátodo donde ocurre la reducción de Cl2 a Cl-. Cada Cl2 requiere 2 electrones: Cl2(l) + 2 e- => 2 Cl-(…
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