para la reacción SbCl5 va a SbCl3 + Cl2 Delta G SbCl5= -334.34 kJ/mol Delta G SbCl3= -301.25 kJ/mol Delta H SbCl5= -394.94 kJ/mol Delta H SbCl3= -313.80 kJ/mol calcule delta G a 800 K y 1 atm de presión (suponga que delat S no cambia con la temperatura)

Tenemos la siguiente ecuacion en la cual nos dan sus respectivas entalpias y energias de Gibbs SbCl5->SbCl3 +Cl2 Con su...

Resuelto para la reacción SbCl5 va a SbCl3 + Cl2 Delta G

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Pregunta: para la reacción SbCl5 va a SbCl3 + Cl2 Delta G SbCl5= -334.34 kJ/mol Delta G SbCl3= -301.25 kJ/mol Delta H SbCl5= -394.94 kJ/mol Delta H SbCl3= -313.80 kJ/mol calcule delta G a 800 K y 1 atm de presión (suponga que delat S no cambia con la temperatura)
para la reacción SbCl5 va a SbCl3 + Cl2 Delta G SbCl5= -334.34 kJ/mol Delta G SbCl3= -301.25 kJ/mol Delta H SbCl5= -394.94 kJ/mol Delta H SbCl3= -313.80 kJ/mol calcule delta G a 800 K y 1 atm de presión (suponga que delat S no cambia con la temperatura)
Hay 4 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Tenemos la siguiente ecuacion en la cual nos dan sus respectivas entalpias y energias de Gibbs

$SbCl_{5} ⟶ SbCl_{3} + Cl_{2}$
Con su...
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