Para la reacción N2O4(g) 2NO2(g) , Kp = 0,25 a cierta temperatura. Calcule las presiones de equilibrio de NO2(g) y N2O4(g) si la(s) presión(es) inicial(es) de los componentes cuando se colocan en un recipiente vacío son las siguientes: PNO2 inicial = 0,50 atm PN2O4 inicial = 0,50 atm Equilibrio PNO 2 = _______atm??? Equilibrio P N 2 O 4 =_______ attm???

En términos generales, la expresión de la constante de equilibrio para una reacción química se puede...

Resuelto Para la reacción N2O4(g) 2NO2(g) , Kp = 0,25 a cierta

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Pregunta: Para la reacción N2O4(g) 2NO2(g) , Kp = 0,25 a cierta temperatura. Calcule las presiones de equilibrio de NO2(g) y N2O4(g) si la(s) presión(es) inicial(es) de los componentes cuando se colocan en un recipiente vacío son las siguientes: PNO2 inicial = 0,50 atm PN2O4 inicial = 0,50 atm Equilibrio PNO 2 = _______atm??? Equilibrio P N 2 O 4 =_______ attm???
Para la reacción N2O4(g) 2NO2(g) , Kp = 0,25 a cierta temperatura. Calcule las presiones de equilibrio de NO2(g) y N2O4(g) si la(s) presión(es) inicial(es) de los componentes cuando se colocan en un recipiente vacío son las siguientes:
PNO2 inicial = 0,50 atm PN2O4 inicial = 0,50 atm
Equilibrio PNO _₂ = _______atm???
Equilibrio P _{N ₂ O ₄} =_______ attm???
Hay 3 pasos para resolver este problema.
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Paso 1

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En términos generales, la expresión de la constante de equilibrio para una reacción química se puede...
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