Para la reacción: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3 (g) Los cambios de energía libres a 25\deg C y 35\deg C son - 33.089 y 28.018 kJ respectivamente. Calcular el calor de la reacción. Considere que la ecuación Gibbs-Helmholtz: ∆G = ∆H+ Td (∆G/dT)p

Datos: • Reacción: • Cambios de energía libre a 25°C: -33.089 kJ

Resuelto Para la reacción: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3 (g) Los

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Pregunta: Para la reacción: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3 (g) Los cambios de energía libres a 25\deg C y 35\deg C son - 33.089 y 28.018 kJ respectivamente. Calcular el calor de la reacción. Considere que la ecuación Gibbs-Helmholtz: ∆G = ∆H+ Td (∆G/dT)p
Para la reacci $ó$ n: N $2 ($ g $) + 3$ H $2 ($ g $) = 2$ NH $3 ($ g $)$ Los cambios de energ $í$ a libres a $25 \$ deg C y $35 \$ deg C son $- 33.089$ y $28.018$ kJ respectivamente. Calcular el calor de la reacci $ó$ n $.$ Considere que la ecuaci $ó$ n Gibbs $-$ Helmholtz: $∆$ G $= ∆$ H $+$ Td $(∆$ G $/$ dT $)$ p
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• Reacción:
• Cambios de energía libre a 25°C: -33.089 kJ
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