Para la reacción Fe3O4(s) + 4H2(g)3Fe(s) + 4H2O(g). H° = 151,2 kJ y S° = 169,4 J/K. El cambio de energía libre estándar para la reacción de 1,68 moles de Fe3O4(s) a 260 K, 1 atm sería

El cambio de energía libre estándard de la siguiente reacción se nos pide calcular: Fe3O4(s) + 4H2(g)->3Fe(s) + 4H2O(g) Tenemos que DeltaH°=151,2kJ y Delta S°= 169,4 J/K

Resuelto Para la reacción Fe3O4(s) + 4H2(g)3Fe(s) + 4H2O(g).

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Pregunta: Para la reacción Fe3O4(s) + 4H2(g)3Fe(s) + 4H2O(g). H° = 151,2 kJ y S° = 169,4 J/K. El cambio de energía libre estándar para la reacción de 1,68 moles de Fe3O4(s) a 260 K, 1 atm sería
Para la reacción Fe3O4(s) + 4H2(g)3Fe(s) + 4H2O(g). H° = 151,2 kJ y S° = 169,4 J/K. El cambio de energía libre estándar para la reacción de 1,68 moles de Fe3O4(s) a 260 K, 1 atm sería
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
El cambio de energía libre estándard de la siguiente reacción se nos pide calcular:
$Fe_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g) ⟶ 3 Fe (s) + 4 H_{2} O (g)$

Tenemos que $Δ H ° = 151, 2 k J$ y $Δ S ° = 169, 4 \frac{J}{K}$
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Pregunta: Para la reacción Fe3O4(s) + 4H2(g)3Fe(s) + 4H2O(g). H° = 151,2 kJ y S° = 169,4 J/K. El cambio de energía libre estándar para la reacción de 1,68 moles de Fe3O4(s) a 260 K, 1 atm sería

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