Pregunta: Para la reacción Fe3+(aq) + 2SCN-(aq) <--> Fe(SCN)2+(aq): Un estudiante mezcla 5,00 ml de Fe(NO3)3 2,00 x 10^-3 M con 5,00 ml de KSCN 2,00 x 10^-3 M. El estudiante encuentra que en la mezcla de equilibrio la concentración de FeSCN2+ es 0,70 x 10-4 M. 1) ¿Cuántos moles de Fe(SCN)2+ hay en la mezcla en equilibrio? 2) ¿Cuántos moles de Fe3+ y SCN- se utilizan

Para la reacción Fe3+(aq) + 2SCN-(aq) <--> Fe(SCN)2+(aq):

Un estudiante mezcla 5,00 ml de Fe(NO3)3 2,00 x 10^-3 M con 5,00 ml de KSCN 2,00 x 10^-3 M. El estudiante encuentra que en la mezcla de equilibrio la concentración de FeSCN2+ es 0,70 x 10-4 M.

1) ¿Cuántos moles de Fe(SCN)2+ hay en la mezcla en equilibrio?
2) ¿Cuántos moles de Fe3+ y SCN- se utilizan para producir Fe(SCN)2+?
3) ¿Cuántos moles de Fe3+ y SCN- quedan en la solución en equilibrio?
4) ¿Cuáles son las concentraciones de Fe3+, SCN- y Fe(SCN)2+ en equilibrio?
5) Calcule Kc para esta reacción.

Gracias por tu ayuda :-)