Para la reacción en el problema anterior, es decir, 1. 2HI(g) ? H 2 (g) + Yo 2 (g) K eq = 0.016 Inicialmente, un contenedor contiene 0,46 M HI y ningún producto. ¿Cuál es la concentración de equilibrio de H 2 ? 2.Para la reacción: 2HBr(g) ? H 2 (g) + Br 2 (g) Inicialmente, un contenedor contiene 0,64 M de HBr y no contiene producto. ¿Cuál es la concentración

aquí también, primero escribimos la tabla ICE 2HI(g) --------------H 2 (g) + I 2 (g) K eq = 0.016 Inicial--- 0,6 M 0,03

Resuelto Para la reacción en el problema anterior, es decir,

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Pregunta: Para la reacción en el problema anterior, es decir, 1. 2HI(g) ? H 2 (g) + Yo 2 (g) K eq = 0.016 Inicialmente, un contenedor contiene 0,46 M HI y ningún producto. ¿Cuál es la concentración de equilibrio de H 2 ? 2.Para la reacción: 2HBr(g) ? H 2 (g) + Br 2 (g) Inicialmente, un contenedor contiene 0,64 M de HBr y no contiene producto. ¿Cuál es la concentración
Para la reacción en el problema anterior, es decir,

1. 2HI(g) ? H ₂ (g) + Yo ₂ (g) K _eq = 0.016

Inicialmente, un contenedor contiene 0,46 M HI y ningún producto. ¿Cuál es la concentración de equilibrio de H ₂ ?
2.Para la reacción:

2HBr(g) ? H ₂ (g) + Br ₂ (g)

Inicialmente, un contenedor contiene 0,64 M de HBr y no contiene producto. ¿Cuál es la concentración de equilibrio de HBr si la concentración de equilibrio de H ₂ es 0,16 M? (Sugerencia proporcionada en los comentarios).
3.
Para la reacción:

2HI(g) ? H ₂ (g) + Yo ₂ (g) K _eq = 0.016

Inicialmente, un recipiente contiene 0,60 M HI, 0,038 MH ₂ y 0,15 MI ₂ en equilibrio. ¿Cuál es la nueva concentración de equilibrio de H ₂ , si la concentración de H ₂ aumenta en 0,124 M?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
aquí también, primero escribimos la tabla ICE 2HI(g) --------------H 2 (g) + I 2 (g) K eq = 0.016 Inicial--- 0,6 M 0,03…
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