Para la reacción: delta H= -54,0 kJ AgI (s) + 1/2 Br2 (g) ---> AgBr (s) + 1/2 I2 (s) AgBr (s) = -100,4 kJ/mol Br2 (g) = 30,9 kJ/mol ¿El valor de delta H para AgI (s) es?

La reacción AgI + 1/2Br2 ---> AgBr + 1/2I2 HRxn =

Resuelto Para la reacción: delta H= -54,0 kJ AgI (s) + 1/2 Br2

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Pregunta: Para la reacción: delta H= -54,0 kJ AgI (s) + 1/2 Br2 (g) ---> AgBr (s) + 1/2 I2 (s) AgBr (s) = -100,4 kJ/mol Br2 (g) = 30,9 kJ/mol ¿El valor de delta H para AgI (s) es?
Para la reacción:
delta H= -54,0 kJ
AgI (s) + 1/2 Br2 (g) ---> AgBr (s) + 1/2 I2 (s)

AgBr (s) = -100,4 kJ/mol
Br2 (g) = 30,9 kJ/mol
¿El valor de delta H para AgI (s) es?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
La reacción AgI + 1/2Br2 ---> AgBr + 1/2I2 HRxn =…
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