para la reacción, 2SO2 + O2 2SO3, a 450,0 K la constante de equilibrio, Kc, tiene un valor de 4,62. Se cargó un sistema para dar estas concentraciones iniciales: [SO3]=0,500 M, [O2]=0,00855 M, [SO2]=0,254 M. ¿En qué dirección irá? Estoy bastante seguro de que la respuesta es "a la derecha" y creo que debería usar el principio de Le Chattlier, pero no

2SO2 + O2 2SO3 Kc = [SO3]2/[SO2]2 [O2] = 0,5 2 /0,254 2 x 0,00855 = 453,2 pero sabemos que, en e

Resuelto para la reacción, 2SO2 + O2 <==> 2SO3, a 450,0 K la

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Pregunta: para la reacción, 2SO2 + O2 <==> 2SO3, a 450,0 K la constante de equilibrio, Kc, tiene un valor de 4,62. Se cargó un sistema para dar estas concentraciones iniciales: [SO3]=0,500 M, [O2]=0,00855 M, [SO2]=0,254 M. ¿En qué dirección irá? Estoy bastante seguro de que la respuesta es "a la derecha" y creo que debería usar el principio de Le Chattlier, pero no
para la reacción, 2SO2 + O2 <==> 2SO3, a 450,0 K la constante de equilibrio, Kc, tiene un valor de 4,62. Se cargó un sistema para dar estas concentraciones iniciales: [SO3]=0,500 M, [O2]=0,00855 M, [SO2]=0,254 M. ¿En qué dirección irá? Estoy bastante seguro de que la respuesta es "a la derecha" y creo que debería usar el principio de Le Chattlier, pero no estoy completamente seguro de cómo configurar/mostrar el trabajo para esta pregunta...
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
To get started, find the reaction quotient using the initial concentrations provided and the formula for , which is the same as for :

2SO2 + O2 <==> 2SO3 Kc = [SO3]2/[SO2]2 [O2] = 0,5 2 /0,254 2 x 0,00855 = 453,2 pero sabemos que, en e…
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