Para la reacción 2Fe 3+ + 3I − ⇆ 2Fe 2+ + I3− (todo aq); Las concentraciones iniciales de Fe3+ y I − son cada una de 0,300 mol/L. La concentración de equilibrio de Fe 2+ es 0,16 mol/L. Calcule la constante de equilibrio, Kc, para esta reacción.

Para la siguiente reacción química de equilibrio: 2 Fe(3+) (ac) + 3 I- (ac) 2 Fe(2+) (ac) + I3-(ac) La expresión de la constante de equilibrio Kc en té...

Resuelto Para la reacción 2Fe 3+ + 3I − ⇆ 2Fe 2+ + I3− (todo

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Pregunta: Para la reacción 2Fe 3+ + 3I − ⇆ 2Fe 2+ + I3− (todo aq); Las concentraciones iniciales de Fe3+ y I − son cada una de 0,300 mol/L. La concentración de equilibrio de Fe 2+ es 0,16 mol/L. Calcule la constante de equilibrio, Kc, para esta reacción.
Para la reacción 2Fe ³⁺ + 3I ⁻ ⇆ 2Fe ²⁺ + I3− (todo aq); Las concentraciones iniciales de Fe3+ y I ⁻ son cada una de 0,300 mol/L. La concentración de equilibrio de Fe ²⁺ es 0,16 mol/L. Calcule la constante de equilibrio, Kc, para esta reacción.
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Para la siguiente reacción química de equilibrio:

$2 Fe (3 +) (ac) + 3 I^{-} (ac) \overset{- ⇀}{↽ -} 2 Fe (2 +) (ac) + I_{3}^{-} (ac)$

La expresión de la constante de equilibrio Kc en té...
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Pregunta: Para la reacción 2Fe 3+ + 3I − ⇆ 2Fe 2+ + I3− (todo aq); Las concentraciones iniciales de Fe3+ y I − son cada una de 0,300 mol/L. La concentración de equilibrio de Fe 2+ es 0,16 mol/L. Calcule la constante de equilibrio, Kc, para esta reacción.

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