Pregunta: Para la ecuación 2 C3H6+9O2->6Co2+6^2O, se hacen reaccionar 43,3 gramos de C3H6 con 52,0 gramos de O2. Si la reacción se lleva a cabo con un rendimiento del 60,0 %, ¿cuántos gramos de H2O se formarán realmente? % de rendimiento = cantidad real o producto recuperado/cantidad teórica de producto calculada *100% Así que reordenando; % rendimiento (como decimal)

Para la ecuación 2 C3H6+9O2->6Co2+6^2O, se hacen reaccionar 43,3 gramos de C3H6 con 52,0 gramos de O2. Si la reacción se lleva a cabo con un rendimiento del 60,0 %, ¿cuántos gramos de H2O se formarán realmente?

% de rendimiento = cantidad real o producto recuperado/cantidad teórica de producto calculada *100%

Así que reordenando; % rendimiento (como decimal) * cantidad teórica de producto calculado = cantidad real de producto recuperado