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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Para la desproporción de ácido p-toluenosulfínico 3ArSO2H--> ArSO2SAr + ArSO3H + H20 donde Ar= p-CH3C6H4 Se obtuvieron los siguientes datos t=0, ArSO2H= .100M 15 min, 0,0863 M 30min, .0752M 40min, .0640M 60min, .0568M 120min, .0387M 180min, .0297M 300min, .0196M a) Demostrar que esta reacción es de segundo orden. b) ¿cuál es el valor de la constante de
Para la desproporción de ácido p-toluenosulfínico
3ArSO2H--> ArSO2SAr + ArSO3H + H20
donde Ar= p-CH3C6H4
Se obtuvieron los siguientes datos
t=0, ArSO2H= .100M
15 min, 0,0863 M
30min, .0752M
40min, .0640M
60min, .0568M
120min, .0387M
180min, .0297M
300min, .0196M
a) Demostrar que esta reacción es de segundo orden.
b) ¿cuál es el valor de la constante de velocidad, k?
c) ¿A qué hora sería [ArSo2H]=.0500M?
Hay 4 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaLa velocidad de reacción para una reacción de segundo orden está dada por las siguientes expresiones...
Paso 2
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaPaso 4DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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