Pregunta: Para el proceso He(g) → He(l) a 4.2 K, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA? w < 0 q < 0 qv ≠ qp ΔH < 0 ΔV < 0

Solución: • ∆H<0 La reacción anterior es espontánea, por lo que ∆G=−ve. Para el cambio de estado de gas a líquido, ∆S=−ve. Ahora, sabemos que: ∆G=∆H−T∆S Entonces, para que ∆G sea negativo, ∆H también debe serlo. Por lo tanto, ∆H<0, la afirmación es v…